（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶
液中，离子浓度大小的关系
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+) = mol/L
（10分）
（1） ①②
（2） c(Na+)＞ c(HCO3—) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)＞ c(CO32—)
（3） 增大 （4） 小于
（5） 10-11
（1）在盐溶液中，只有含有弱离子才能水解，所以，上述溶液中可发生水解的是：Na2CO3、NaHCO3，所以填①②
（2）既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液指的是NaHCO3，NaHCO3溶液显碱性，HCO3－的水解程度大于电离程度。离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞ c(HCO3—) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)＞ c(CO32—)
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，④存在一水合氨的电离平衡，氨根离子浓度增大，平衡左移，此时c(NH4+/OH-)的值增大。
（4）若将③和④的溶液混合后，会得到氯化铵，溶液恰好呈中性，氨水应该过量，所以，混合前③的体积小于④的体积
（5）0.05mol/L10mL的HCl溶液，加水稀释到500mL，此时盐酸的浓度为0.001mol/L, c(H+) = 10-3mol/L,那么水电离出的c(H+)=10-11mol/L