（6分）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表：溶质CH3

问题选择题

（6分）常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	Na₂SO₄
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是　　　　　　.

②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^-1的下 * * 种物质的溶液中，酸性最强的

是　　　（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　　　（填字母）.

A．HCN B．HClO C．H₂SO₄ D．CH₃COOH E．H₂CO₃

答案

.① ②C 　A （每空2分）

解决此题要求学生对：1.盐类口水解的实质明确. 2.正确理解PH值的含义。

① 中：相同的条件下各种溶液都是为0.1mol/L 时，Na₂CO₃溶液碱性最大所以CO₃^2--水解的程度最大(结合水给出的质子的能力最大)，根据：水解规律：趆弱趆水解。

② C项硫酸为二元强酸，0.01 mol/L的硫酸中氢离子浓度为：0.02 mol/L 因此其酸性最强。第二空中选A 因为：HCN为其中最弱的酸。加水稀释对其电离平衡影响最小。