已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3

问题选择题

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁＝4.3×10^－⁷ K₂＝5.6×10^－¹¹

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－¹HCN溶液与b mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

答案

答案：D

重点考查盐类的水解。

A：由越弱越水解知，pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)，选项错。

B：所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，说明c（H⁺）<c（OH^-），溶液呈碱性；如果a=b，最终溶液即为NaCN溶液完全符合题意，本选项错。

C：冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，电离度是一直在增大。选项错。

D：由电荷守恒可知本选项正确。