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问题 选择题
1
3
：
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4
能够和（　　）组成比例．
A．3：4B．
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4
：
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3
C．0.4：0.3
答案

A、

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3
×4≠
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4
×3，
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3
：
1
4
和3：4不能组成比例；

B、

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×
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≠
1
4
×
1
4
，
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3
：
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和
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：
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不能组成比例；

C、

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×0.3=
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×0.4，所以
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：
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和0.4：0.3能组成比例；

故选：C．

多项选择题

设计绩效管理系统(体系)可以按照()等步骤进行。

A.准备工作

B.指标体系设计

C.运作体系设计

D.结果应用体系设计

E.制度设计、方案实施
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填空题

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为                             。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=     。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于         （填晶体类型）；

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =         cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

（3）下列有关的说法正确的是           。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为       ，1mol Y2X2含有σ键的数目为   

       。

② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是            。

③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                      。
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