问题
选择题
有关离子浓度大小比较的判断正确的是（ ）
A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)
答案
答案：C
正确答案：C
A．不正确，常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝c(OH― )－c(H＋)＝10－6 mol/L ―10－8 mol/L =9.9×10－7 mol/L
B．不正确，Na2CO3溶液中，由物料守恒得c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
C．正确，KHSO3溶液呈酸性，说明电离大于水解，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D．不正确，0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：说明NH3·H2O的电离大于NH4Cl的水解，
c(NH4＋)> c(Cl－) c(NH3·H2O) > > c(OH－) >c(H＋)