常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10

问题选择题

常温下，0.1mol·L^－¹某一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹¹ mol·L^－¹

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na^＋)＞c(A^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－¹HA溶液与0.05mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

答案

结合c(OH^－)·c(H^＋)＝1×10^－¹⁴，可知溶液中c(OH^－)=10^－¹¹mol·L^－¹，c(H^＋)=10^－³mol·L^－¹，可见0.1mol·L^－¹某一元酸HA是弱酸，并没有全部电离出H+。

A：此弱酸溶液中的c(OH^－)=10^－¹¹mol·L^－¹全部来自于水的电离，即由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹¹ mol·L^－¹。正确。

B：由pH之和为14的弱酸HA、强碱NaOH溶液等体积混合必然酸过量，最终溶液呈酸性，溶液中c(H^＋)＞c(OH^―)，错误；

C：浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则是HA电离大于NaA水解。c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D：两者反应后根据电荷守恒和物料守恒可知本选项正确。