问题
选择题
(6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________
(3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________
A．c(H＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．c(H＋)＝c(SO42—)＝c(NH4+)＞c(OH－)
C．c(NH4+)＞c(H＋)＝c(SO42—)＞c(OH－)
D．c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＝c(SO42—)
答案
(1) ④> ②>③ > ① (2)⑦ >④ >⑤ > ⑧ (3)A
酸碱抑制水的电离，酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根的浓度，碱中由水电离出的氢离子浓度等于KW/C(OH-).0.1 mol/L的硫酸c(H＋)＝0.2 mol/L,c(OH－)水=5×10-14 mol/L
氯化铵的溶液中氢离子的浓度都由水电离得到。0.1 mol/L的醋酸c(H＋)<0.mol/L,c(OH－)水=c(H+)水>10-13mol/L.0.1 mol/L的 氢氧化钠c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)水=10-13mol/L.
醋酸铵中醋酸根促进铵根的水解，硫酸氢铵中硫酸氢根抑制其水解，且⑦>⑤
氨水中由电离得到铵根，氯化铵中既不促进也不抑制。硫酸与氨水混合生成硫酸铵，硫酸过量溶液显酸性。c(H＋)>c(SO42-)、．c(H＋)＞c(NH4+)