问题
选择题
已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH( CH3COONa)
B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同
C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
答案
答案：C
由所给电离平衡常数知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—
A项：越弱越水解，可知等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)＞pH ( NaCN)＞pH( CH3COONa)
B项：任何浓度下NaHCO3和 Na2CO3溶液的粒子种类必相同
C项：反应后相当于等浓度的NaCN与HCN的混合溶液，由于NaCN水解程度大于HCN的电离，故溶液为碱性，答案正确。
D项：c(Na+)="0.1" mol·L－1，由物料守恒知：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)="0.2" mol·L－1；c(H+)=10—4 mol·L－1，很明确此项不正确