下列哪种动物是我国特产的濒临灭绝的爬行动物（   ）

A．大鲵

B．扬子鳄

C．中华鲟

D．大山雀

分碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为                                                                    。

（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：

①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂ NH₄(s)     △H="-l59.5" kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H="+116.5" kJ·mol^-1

③H₂O（1）=H₂O(g)                      △H=+44.0kJ·mol^-1

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式                 

（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。该电池负极的电极反应式为               ；每消耗3．4g NH₃转移的电子数为                (阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H="Q" kJ·mol^-1。

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=        ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      (填字母编号)。

a．加入一定量的活性炭       b．通人一定量的NO

c．适当缩小容器的体积      d．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q      0(填“>”或“<”)。