二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2

问题选择题

二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A＝H^＋＋HA^－和HA^－H^＋＋A²^－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是

A．NaHA：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．NaHA：c(Na^＋)＝c(A²^－)＋c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na^＋)>c(A²^－) >c(OH^－)>c(H^＋)

D．H₂A：c(H^＋)＝c(HA^－)＋2 c(A²^－)＋c(OH^－)

答案

答案：A

根据电离方程式可知，该酸的第一步是完全电离的，而第二步是不完全的，存在电离平衡。所以HA^－只能电离，而不能水解，溶液是显酸性的，A不正确。根据原子守恒可知，B是正确的。Na₂A水解显碱性，C正确。根据电荷守恒中D也是正确的。答案选A。