氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．

（1）砷原子核外电子排布式为______．

（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe^3-与CN^-之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．

（3）NH₄⁺中氮原子的杂化类型为______，NH₄⁺的空间构型为______．

（4）已知：

①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是______；

②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是______；

结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时______先液化．

（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

①估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．

②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AIC1₃中形成的化学键的类型及其理由是______．

假设图中两个含生长素（IAA）的琼脂块和胚芽鞘尖端所产生的生长素量相同，则一段时间后对a、b、c、d、e、f、g七个空白琼脂块中所含生长素量的分析，正确的是（）

A．f＞a＝b＝d＝e＞g＞c

B．a＝f＞d＝e＞b＝g＞c

C．c＞a＝f＞d＝e＞b＝g

D．c＞f＝d＞a＝b＞e＝g