（9分）在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________
（2）比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小 （填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO--） c（NH4+）。
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和
为 mol/L。
（1）酸；NH4++H2O
NH3•H2O+H+；c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
（2）④>③>①>②； （3）等于；等于 （4）Cl-； 0.2
（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+，离子浓度大小顺序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。
（2）醋酸根水解显碱性，促进NH4+水解，硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，抑制NH4+水解。在④中氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以四种溶液中NH4+的浓度大小④>③>①>②。
（3）测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度等于NH4+的水解程度，所以c（CH3COO--）＝c（NH4+）。
（4）氯离子不水解，所以其浓度是0.1mol/L。根据氮原子守恒可知，NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。