（12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离

问题填空题

（12分）常温下，ZnS的溶度积常数K_sp=1.20×10^-23,H₂S的电离常数K₁=1.32×10^-7K₂=7.10×10^-15回答下列问题：

（1）K₁＞＞K₂的原因是

（2）0.1 mol/LH₂S溶液中氢离子的物质的量浓度是（填字母）

A．等于0.1mol/L

B．等于0.2mol/L

C．小于0.1mol/L

D．在0.1~0.2mol/L之间（3）0.1mol/LNa₂S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是

（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。该溶液中的质子守恒关系式为

。

（5）向0.01mol/L的ZnCl₂溶液中通入H₂S(g)至饱和（c(H₂S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H⁺)不低于 mol/L(已知7.81^1/2=2.8)

答案

（1）H₂S第一步电离出的H⁺，对HS^－的电离起到抑制作用，使HS^－更难电离出H⁺

（2）C （3）S^2-+H₂OHS^-+ OH^－

（4）c(Na⁺) > c(HS^－) >c(OH^－) > c(H⁺)> c(S²^－)； c(H₂S)+c(H⁺) ＝c(OH^-)+c(S^2-)

（5）0.28

（1）根据电离方程式H₂SHS^－＋H^＋、HS^－S²^－＋H^＋可知，H₂S第一步电离出的H⁺，对HS^－的电离起到抑制作用，使HS^－更难电离出H⁺，所以K₁远大于K₂。

（2）根据H₂S的电离平衡常数可知，溶液中氢离子浓度是

，所以答案选C。

（3）硫化钠是强碱弱酸盐，S²^－水解显碱性。水解方程式为S^2-+H₂OHS^-+ OH^－。

（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，说明HS^－的水解程度大于HS^－的电离程度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺) > c(HS^－) >c(OH^－) > c(H⁺)> c(S²^－)。根据电荷守恒c(H⁺) +c(Na⁺) ==c(HS^－)+c(OH^-)+2c(S^2-)和物流守恒c(Na⁺) ==c(HS^－)+c(OH^-)+c(H₂S)可知，质子守恒是c(H₂S)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(S^2-)。

（5）溶液中锌离子浓度是0.01mol/L，所以根据溶度积常数表达式可知，硫离子浓度是。根据电离平衡常数表达式可知,所以此时溶液中氢离子浓度是，即溶液中氢离子不能低于0.28mol/L。