问题
选择题
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
答案
答案：D
题目分析：A不正确，应该是c(ClO－)>c(Ca2+)>c(OH－)>c(H+)；B不正确，因为溶液不一定呈中性；C不正确，因为氨水过量，溶液显碱性，即氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以应该是c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)；根据电荷守恒和物料守恒可知，D正确，答案选D。
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该注意利用几个守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。