根据下表信息回答:
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | 1 H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
| 2 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.8l | 6 C 12.01 | 7 N 14.0l | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
| 3 |  | Z | ||||||
（1）第10号元素的名称是 ，氧元素的原子失去电子形成的阴离子符号是 ，其离子结构示意图是 。
（2）第2周期共有 种固体非金属元素，该周期元素原子的核外 数相同。
（3）9号元素和17号元素的化学性质相似的原因是它们的 数相同； Z元素和8号元素形成化合物的化学式为 。
（1）氖 ，O2- 
(2)2，电子层, (3) 最外层电子, SiO2
题目分析：（1）根据元素周期表的一个小格的内容分析，第10号元素是Ne，故化学名称是氖；原子核外最外层电子数少于4个，一般容易失去电子形成阳离子；原子核外最外层电子数多于4个的，一般容易得到电子形成阴离子，由于氧元素的原子的最外层电子数为6，多于4个，故容易得到2个电子而达到8个电子的相对稳定结构，形成带2个单位负电荷的阴离子，其符号为O2-，其离子结构示意图是。
（2）根据原子最外层电子数的特点分析，非金属元素的原子最外层电子的数目一般多于4个，金属元素的原子最外层电子的数目一般少于4个，故第2周期中属于非金属元素的有 B、C、N、O、F，其中B、C属于固体非金属元素；该周期的元素原子的核外电子层数和周期数相同。
（3）元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系，原子核外的最外层电子数相同，化学性质相似，由于9号元素和17号元素的原子核外的最外层电子数都是7，故它们的化学性质相似。由于Z元素是第14号元素，故为Si，8号元素为O，故它们形成化合物的化学式为SiO2。
点评：理解和熟练掌握元素周期表的特点及其应用，是解答本题的关键，并能根据原子结构示意图判断元素的化合价，会根据化合价书写化学式。