问题
选择题
pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的电离度分别为
，则它们的大小关系是
A．
B．
C．
D．无法判断
答案
答案：C
题目分析：pH=4的NH4Cl是强酸弱碱盐，水电离的OH－大部分被NH4＋消耗生成NH3.H2O,只有
少量水电离的OH－剩余,形成溶液的OH－, 而水电离的H＋积累形成溶液的H＋,即
[H＋]水=[H＋]溶液=10-4；而pH=10的Na2CO3是强碱弱酸盐，水电离的H＋大部分被CO32－消耗生成HCO3－、H2CO3，只有少量水电离的H＋剩余,形成溶液的H＋，而水电离的OH－积累形成溶液的OH－，即[OH－]水=[OH－]溶液，又因为[H＋]溶液=10-10，所以，[OH－]溶液=10-4，即[OH－]水=10-4。又因为[H＋]水=[OH－]水，所以，两者水的解离度相等。
点评：本题考查盐对水电离的影响，在对水电离因素的影响中，要重点掌握酸碱抑制水的电
离，盐要具体问题具体分析。