问题
选择题
下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
答案
答案：B
题目分析：A不正确，因为水还能电离出OH－，所以c(OH-)＞c(NH4+)；B正确，因为满足质子守恒；C不正确，因为根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，所以C不正确；D不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na+)＝c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，答案选B。
点评：比较溶液中离子浓度时，需要遵循几个守恒关系式，即物料守恒、电荷守恒和质子守恒等。另外还需要考虑到溶液中的平衡状态，特别是水的平衡状态。