问题
实验题
（1）（2分）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加 和 试剂（填化学式）
（2）（2分）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
（3）丙同学利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。
①（2分）设计的下列滴定方式，最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)
②（2分）判断滴定终点的依据是 。
答案
8分
（1）（2分）Fe 稀硫酸 （2）（2分）0.2000mol/L
（3）b（2分）
滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）
题目分析：（1）FeSO4溶液易被氧化、易水解，故还需要加Fe和稀硫酸。
（2）实验序号3误差较大，舍去，用1、2、4的数据进行计算，c(CH3COOH)×0.02=[(20.05+20.00+19.95)÷3] ×0.2，解得c(CH3COOH)= 0.2000(mol/L)。
（3）①KMnO4溶液成放在酸性的滴定管中，故b正确。
②KMnO4溶液呈紫色，故判断滴定终点的依据是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色。
点评：本题考查盐类的水解、中和滴定的知识，题目难度不大，本题注意根据硫酸亚铁和氢氧化亚铁的性质进行判断，注意把握实验的操作原理。