某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为_____________；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是________；这六次实验中，第_______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= _______。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

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