问题 选择题

下列反应的离子方程式,正确的是 [ ]

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水溶液:Al3++4OH- = AlO2-+2H2O

B.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO3- = Cu2++2NO↑+H2O

C.氯化铵溶液与氢氧化钠浓溶液混合并加热:

D.向硅酸钠溶液中滴加稀醋酸:SiO32-+2H+ = H2SiO3

答案

答案:C

填空题
实验题

5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4+24H+="=5" Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O

实验方案设计为:

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b mL

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5—8min,经检验溶液合格后,继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为c mL

                                    

④数据处理。

请回答下列问题:

(1)上述实验方案中的步骤③是                                         

(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是:

Ⅰ、检验活塞是否漏水。

Ⅱ、                                                                  

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡,调节起始读数。

(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入装有         溶液的试管中,如            ,则说明溶液合格。

(4)某小组的一次测定数据记录如下:

a/g起始读数/mLb/mLc/mL
0.19700.0031.3042.40
根据数据计算0.1970g 样品中:n(Fe2+)==        ; n(C2O42—)==        

FeC2O4的质量分数为              (精确到0.01%)