答案：C

题目分析：n（SO₂）＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol， n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，二者反应的化学方程式为SO₂+NaOH＝NaHSO₃，反应后为NaHSO₃溶液，则

溶液存在电荷守恒，则应有c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（HSO₃^－）+2c（SO₃^2－）+c（OH^－），故A不正确；根据物料守恒，则c（HSO₃^－）+c（SO₃^2－）+c（H₂SO₃）＝c（Na⁺）＝1mol•L^-1，所以B不正确；根据物料守恒和电荷守恒可知，c(SO₃^2―) + c（OH^－）＝c（H⁺）+c（H₂SO₃），C正确；HSO₃^－的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以选项D不正确，答案选C。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。本题注意根据反应物的物质的量判断反应物，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法，做题时注意体会和总结。