问题
选择题
下列说法正确的是( )
A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－
H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小
B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH-)
C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7
D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)
答案
答案：B
题目分析：A对于HPO42-,水解大于电离。水解是溶液显碱性：H2O+HPO42-
OH-+H2PO4-,加水时对溶液起到了稀释作用。最终使溶液中的Na+、HPO42－、OH-、PO43－的浓度均减小，但H+浓度增大。错误。B根据物料守恒可得：C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O).根据质子守恒可得：C(H+)=C(NH3·H2O)+C(OH-).将两式相加可得c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH-)正确。C．常温下，0.01mol/L的 HA的溶液pH值分别为3，说明HA是弱酸。0.01mol/L的BOH溶液，PH值是12。则BOH是强碱。将两溶液等体积混和后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐。盐水解是溶液显碱性，所以所得溶液的pH≥7。错误。D根据物料守恒可得c(NH4＋)+c(NH3•H2O)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)。错误。