某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
| 实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
| Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程 。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是 。
（1）Mg(OH)2(s) 
Mg2+(aq)+2OH -(aq)（1分），盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减 * * 衡右移（1分），沉淀溶解
（2）NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分）
（3）排除实验Ⅰ、Ⅱ中（1分）溶剂水使沉淀溶解的可能性（1分）（只答“4 mL水不能使沉淀溶解”给1分）
（4）溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解（2分）
（5）①沉淀溶解（1分） ②混合溶液显碱性，c(H+)非常小（1分，或答“H+不与OH-结合”）， c(NH4+)较大（1分，或答“c(NH4+)与NH4Cl溶液接近”）能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解
题目分析：（1）Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH -(aq)，加入HCl后，H+与OH‾反应，使OH‾浓度减小，沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解。
（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应，离子方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+
（3）实验Ⅰ、Ⅱ加入溶液，水增多，所以该实验的目的是：排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性。
（4）NH4+能与OH‾结合，生成弱电解质NH3•H2O，所以溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解。
（5）①所加的混合液pH约为8，为碱性，所以沉淀溶解，可证明第二种猜测成立。
②混合液pH约为8，显碱性，c(H+)非常小，而NH4+少量溶解，c（NH4+）浓度较大，可确定沉淀溶解的原因是NH4+与OH‾反应，促进沉淀溶解平衡向右移动。