（1）CH₃COO^-        （2）AlO^- +2H₂O Al(OH)₃+OH^- ,  NaAlO₂

（3） BE        （4）BDE     （5）c(Cl^- )>c(Na⁺)>c(Al³⁺)>c(H⁺)>c(OH^- )

题目分析：

（1）相同浓度的钠盐溶液，pH越小则盐的水解程度越小，阴离子结合H⁺能力最弱的就是弱酸根对应的酸酸性最强的。酸性强弱CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCN>HAlO₂,所以阴离子结合H⁺能力最弱的为CH₃COO^-。

（2）NaAlO₂是强碱弱酸盐，AlO^-水解使溶液显碱性，AlO^- +2H₂O Al(OH)₃+OH^- , NaAlO₂水解生成NaOH和Al(OH)₃，二者均不易分解和挥发，所以将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是NaAlO₂。

（3）0.1mol/L的CH₃OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH^-）=10⁻¹⁴ /10^−8.8 =10^-5.2mol/L

A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-8.8mol/L；

B．pH=5.2的NH₄Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H⁺）=10^-5.2mol/L；

C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH^-）=10⁻¹⁴ /10^−5.2 =10^-8.8mol/L；

D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10^-11.1mol/L；

E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）=10⁻¹⁴ /10^−8.8 =10^-5.2mol/L；

所以与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是：BE；故答案为：BE；

（4）将浓度均为0. 1 mol/L的NaHCO₃、Na₂CO₃等体积混合,混合溶液中粒子之间符合电荷守恒，物料守恒和质子守恒。NaHCO₃溶液有物料守恒：c(Na⁺)=c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)；Na₂CO₃溶液有c(Na⁺)=2c(CO₃^2-) +2c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃；二式相加即2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃；B正确。电荷守恒c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH­^-)D正确； CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，溶液呈碱性，所以有c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH­^-)> c(H⁺) ，E正确。