以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mo1^-1

①该反应在高温下______自发进行（填“能”或“不能”）

②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：______．

Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度

A．只有Ⅳ．

B只有Ⅰ和Ⅳ

C．只有Ⅱ和Ⅲ

D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ

（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H₂O（g）+CO（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是______

B．平衡时甲中和丙中的H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中的c（CO₂）是甲中的2倍，是0.102mol/L

D．平衡时，乙中的CO₂的转化率大于60%

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mo1^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1mo1CO₂和3mo1H₂反

①下列措施中能使平衡混合物中c（CH₃OH））增大的是______

A．升高温度

B．冲入He（g）使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离出来

D．再冲入1mo1CO₂和3mo1H₂

②在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n（H₂）=2.4mo1；其他条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n（CO₂）=0.82mol，则得T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇（常温下为液体）．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1

①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：______

②该转化的积极意义是______

有人提出，可以设计反应CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO₂对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：______．

填料塔操作范围比板式塔（），特别是对于液体负荷变化更为敏感。