水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
(1)Pb(NO3)2溶液中，
________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
| 离子 | Pb2＋ | Ca2＋ | Fe3＋ | Mn2＋ | Cl－ |
| 处理前浓度/(mg·L－1) | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
| 处理后浓度/(mg·L－1) | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋
E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为( )
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
(1)> Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减少
(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋ Pb(OH)＋＋OH－
Pb(OH)2
(3)Fe3＋ (4)B
题目分析：（1）因为Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐,在水溶液中存在如下水解平衡:2H2O+Pb2+
Pb(OH)2+2H+,使c(Pb2+)减小,所以
；滴入氯化铵溶液后，Pb2+与Cl‾反应生成难溶的PbCl2，所以Pb2+浓度减少。
（2）pH=8时,曲线上1、2、3表示的物质共存,所以此时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有Pb2+、Pb(OH)+和H+。pH=9时,曲线2、3表示的物质共存,由图可知Pb(OH)2的浓度分数比Pb(OH)+的大,所以主要反应是生成Pb(OH)2，离子方程式为：Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2。
（3）分析比较表中所给数据可知Cu2＋、Mn2＋、Cl－的浓度都降低不到原浓度的1/2，而Fe3＋却降低为原浓度的1/3，故对Fe3＋的去除效果最好。
（4）由所给平衡可知，要使脱铅效果好，铅应以Pb2＋的形式存在，pH<7，而c(H＋)增大时2EH(s)＋Pb2+E2Pb(s)＋2H+又会向逆反应方向移动，c(H+)不宜过大，所以脱铅最适宜的pH为6～7。