(1) 常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。

①常温下，0.1 mol·L^{－1 HA}溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          。

(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH   14－a（＞、＜、＝）

(3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是     ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba²⁺)/c(Mn²⁺)      。（此温度下，Ksp(BaCO₃)=8.1×10^－9、Ksp(MnCO₃)=1.8×10^－11）

（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：                  

有一小灯泡上标有“6V、0.1A”字样。现要测量该灯泡的伏安特性曲线，有下列器材可供选择：

A、电压表（0～5V，内阻2 KΩ）

B、电压表（0 ～10V，内阻3 KΩ）

C、电流表（0 ～0.3A，内阻2 Ω）

D、电流表（0 ～6A，内阻15Ω）

E、滑动变阻器（30 Ω，2A）

F、滑动变阻器（100 Ω，0.5A）

（1）实验中所用的电压表应选____________，电流表应选___________，滑动变阻器应选__________。（填写器材的表示符号）

（2）画出电路图，要求电压从0开始调节逐渐增大。