问题
填空题
在室温下，下 * * 种溶液：
①0．1mol/L NH4Cl
②0．1mol/L CH3COONH4
③0．1mol/L NH4HSO4
④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中， 离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和 离子的浓度之和为0．2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO-) c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。
答案
（1） NH4++2H2O
NH3·H2O+H+ （2） ＜ （3） Cl- NH4+ （4）=
题目分析：（1）呈酸性的原因是铵根离子水解，NH4++2H2ONH3·H2O+H+
（2）②0．1mol/L CH3COONH4 中醋酸根离子促进铵根离子水解，使铵根离子浓度最小，③0．1mol/L NH4HSO4 中氢离子抑制铵根离子水解；所以c(NH4+)的大小关系是②＜③
（3）在溶液④中，Cl-离子的浓度为0．1mol/L, NH3·H2O和NH4+离子的浓度之和为0．2 mol/L
（4）溶液②中电荷守恒的式子为：[CH3COO-]+[OH-]=[H+] + [NH4+] 室温下pH=7则[OH-]=[H+]，所以[CH3COO-]= [NH4+]．