下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1
答案：C
题目分析：A.根据电荷守恒可得c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(Na+)。错误。B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后发生反应CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH。反应后含CH3COONa、 NaCl、CH3COOH等物质的量混合。因为溶液显酸性，则说明CH3COOH的电离大于CH3COO-水解。所以溶液显酸性。弱电解质的电离程度是很微弱的。所以c(Cl－) >c(H＋)、因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)> c(Cl－) > c(CH3COOH) >c(H＋)。C.根据电荷守恒可得①c(Na+)+c(H+) =c(CN-) +c(OH-). 根据物料守恒可得：②2c(Na+)= c(CN-)+c(HCN ) 。将①×2-②可得：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)。正确。D. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液，根据物料守恒可得 c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)+c(Fe(OH)2)＝0.3 mol·L－1.错误。