常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[
答案：D
题目分析：A．根据电荷守恒可知：c(H+) +c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－).错误。B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：HCO3-的水解作用大于电离作用。所以c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) ＞c(CO32-)。错误。C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸C(H＋)=C(OH－)=10-3mol/L,由于一水合氨是弱碱，盐酸是强酸，所以c(氨水)＞ c(HCl) =10-3mol/L.等体积混合后，由于氨水过量，所以c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)。错误。D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，发生反应CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O。根据物料守恒可得①c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝2c(Na+).根据电荷守恒可得：c(CH3COO－)+ c(OH－)＝c(H＋)+c(Na+)，② c(Na+)= c(CH3COO－)+=c(OH－)- c(H＋)。将=②代入①式得，2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 。正确。