对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液

问题选择题

对于0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是( )

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)=2c(SO₃²^―)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)+c(H^＋)=2c(SO₃²^―)+2c(HSO₃^-)+c(OH^―)

D．加入少量NaOH固体，c(SO₃²^―)与c(Na^＋)均增大

答案

答案：D

Na₂SO₃为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na^＋)=2c(SO₃²^―)+2c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)，故B不正确；C项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na^＋)+c(H^＋)=2c(SO₃²^―)+c(HSO₃^-)+c(OH^―)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO₃²^―)与c(Na^＋)均增大，故D正确。