参考答案：C

解析：

既然还有较多H⁺剩余，且滤液中没有Cu²⁺，可知残留物巾没有Fe，只有Cu。残留物中有Cu说明溶液中没有Fe³⁺，阳离子为H⁺和Fe²⁺。反应有：CuO+2H⁺====Cu²⁺+H₂O，Fe₂O₃+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂O，Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑，Fe+2Fe³⁺====3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺====Fe²⁺+Cu。根据原子守恒和得失电子总数相等计算。设原有Fe为xmol，Fe₂O₃为ymol，CuO为zmol，生成Cu为，生成H₂为，根据得失电子总数相等知：2x=2y+2×0.02+2×0.04；2(x+2y)+0.2×0.400=0.1×4.40。联立解出：x=0.1，y=0.04。原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol=5.60g。故本题选C。