研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应

6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是__________L。

（2）已知：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=-196.6 kJ/mol

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ/mol 

①写出NO₂氧化SO₂的热化学方程式______________________

②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。

a．体系压强保持不变            

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变    

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂ 

③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝_________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_____0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是______________。

（）是选择目标客户的首要条件，客户经理应首先了解该客户是否合法经营。

A、合法合规性

B、目标市场的指导性

C、客户价值

D、战略的指导性