问题
填空题
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为______。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=______(用含硫微粒浓度的代数式表示)。)
答案
参考答案：
①试管a中出现淡黄色浑浊
②方案Ⅲ；
③
解析：
(1)反应中，Fe：+2→+3，S：-1→+4，即被氧化的元素是Fe和S。
设生成的二氧化硫的物质的量为8xmol，则生成三氧化二铁2xmol，由反应式可知：
5×8x+2×2x=2.75，解之得x=0.0625，所以生成的二氧化硫的物质的量为0.5mol，那么二氧化硫在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
(2)④装置D增加的m g全是SO3，装置E产生的沉淀为BaSO4，则未转化的SO2的质量为
，则转化的SO2的质量为
，总SO2的质量为
，则转化率为
。
