问题
单项选择题
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）。
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
答案
参考答案：B
解析：
A项，40℃之前变蓝的速度加快，40℃之后溶液变蓝的速度减慢，即40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反；B项，虽然变蓝的时间一样，但是图中b、c两点对应阶段不同，所以图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不相等；C项，由题意知。c起始(NaHSO3)=0.02÷5=0.004mol·L-1，c末了(NaHSO3)=0mol·L-1，反应时间为80s。所以图中a点对应的NaHSO3反应速率为
；D项，温度高于40℃溶液变蓝时间增强，并且55℃时未观察到溶液变蓝，说明温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂。