参考答案：D

解析：

盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的pH变化曲线是盐酸溶液的，含a、b点的pH变化曲线是氯化铵溶液的。

A项，溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；B项，b点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)=c(H⁺)，故B错误；C项，用等浓度。NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，b点为铵根水解导致溶液呈酸性，b点溶液中铵根和氢离子均消耗NaOH，而c点只有盐酸消耗NaOH(盐酸完全电离)，故消耗NaOH溶液体积V_b＜V_c，故C错误；D项，盐酸电离出的氢离子抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH＜b点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子的浓度大于b点氢离子的浓度，所以a、b两点溶液水的电离程度a＞b，综上所述，a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，故D正确。故选D。