问题
选择题
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．25℃时，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L
答案
答案：D
A项溶液中电荷不守恒，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)。B项溶液中，反应后生成等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O，c(Cl－)>c(NH4+)。C项中酸、碱的强弱不确定，反应后所得的溶液可能显酸性、中性或碱性。D项溶液中，电荷守恒式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；物料守恒式为：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－6－10－8) mol/L＝9.9×10－7 mol/L。