目前工业上有一种用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝。

（1）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(g)           △H= ^_1275.6 kJ·mol^-1

②2CO(g)+ O₂(g)= 2CO₂(g)                     △H= ^_556.0 kJ·mol^-1

③H₂O(l) = H₂O(g)                             △H="+" 44.0 kJ·mol^-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                         。

（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中a极为  极（填“正”或“负”），其电极反应式为                        。装置上端A极电极材料是    （填化学式），B电极上的电极反应式为                  。

（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，得到如下三组数据：

①该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。

②实验1中，以v(H₂)表示的平均反应速率为              。

③900℃时，按CO(g)、H₂O(g)、CO₂(g) 和H₂(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分别加入该容器，则此时反应的v(正)   v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。

④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                 。

提升绞车必须装设在开始减速时可自动发送信号的哪种装置？