问题
问答题
2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。
计算在标准状况下生成的NO的体积。
答案
参考答案：
根据电子转移守恒可得
n[Fe(NO3)2]×2+n[Fe(NO3)3]×3=n(NO)×3
0.020×3+0.030×2=n(NO)×3
n(NO)=0.040mol
标况下v(NO)=0.040×22.4L=0.896L
解析：
n[Fe(NO3)3]=n[I-]=0.100×0.2mol：0.020moln[Fe(NO3)2]=n(Fe)-n[Fe(NO3)3]=