问题
单项选择题
可能用到的相对原子质量：
H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
已知：①2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；ΔH1=-566kJ·mol-1；
②
；ΔH2=-266kJ·mol-1。
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）。
A．CO的燃烧热为-566kJ·mol-1
B．图可表示由CO生成CO，的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(g)====2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH3=-452kJ·mol-1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，转移的电子数为12.04×1023
答案
参考答案：D
解析：
燃烧热是1mol的物质完全燃烧时反应所放出的能量，CO的燃烧热为283kJ/mol，A项错误；B项图中没有表示出ΔH=-566kJ/mol时对应的反应物与生成物的量的关系，B项错误；由于2Na2O2(s)+2CO2(g)====2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH=-532 kJ/mol，C项错误；由盖斯定律得：CO(g)+Na2O2(s)====Na2CO3(s)；ΔH=-549kJ/mol，可知当放出549 kJ热量时，消耗1mol CO，电子转移数为2×6.02×1023=12.04×1023，D项正确。