问题
问答题
请阅读下面酸碱中和滴定案例片段，回答下列问题
| 教师活动 | 学生活动 | |
| 课堂 引入 | [引入]人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子，例 如：可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来 检验Fe3+。像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化 学上称为定性分析。 有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用 到另一种分析方法——定量分析。今天，我们来学习一种 重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。 | |
| 概念及 原理 介绍 | [板书]酸碱中和滴定 1.定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质 的量浓度的碱(或酸)的方法。 2.原理：酸碱中和反应实质 (a) (用离子方程式表示) 则：n(H+)=n(OH-) 即：c(H+)×V(H+)=c(OH-)×V(OH-) | 听讲、记好笔记 |
| 认识滴 定管和 指示剂 | [过渡]酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的。但在具体的 实践操作中，还有两个关键需要克服。A.准确测定参加反应 的两种溶液的体积：B.准确判断中和反应恰好进行完全(找 到完全中和点)。下面就一起学习如何解决理论到实践中 出现的问题。 [讲评]解决办法 A.准确测定参加反应的两种溶液的体积：使用滴定管(展示 滴定管，放在滴定管夹上) [互动1]请大家观察自己桌上的滴定管，并试着说明它的结 构特点。 [讲解] 酸式滴定管：盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液。 (因为 (b) ) 碱式滴定管：盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液和强氧化性 溶液。(因为橡皮管容易被腐蚀，结构决定适用范围) [互动2]为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有 的量筒，而选用滴定管 (评讲中可与量筒对比说明，并演示滴定管用于精确的测量 放出的液体的体积。) B.准确判断中和反应恰好进行完全——选用合适指示剂。 (指导阅读材料) | [互动1]学生观察讨论，举手发言，并最 后总结： 1)内径均匀、带有刻度的细长玻璃管： 0刻度在上、从上往下分布刻度、最大量 程下端有一段无刻度。 2)滴定管上标有参数——温度、最大量 程。 3)下端有控制液流的活塞(一种是普通 玻璃活塞、另一种是橡皮管和玻璃球组 合的阀) [互动2]精确度更高、能精确到 (c) ；便 于控制液流。 [互动3]学生阅读后总结： 1)变色点尽量接近完全中和点时溶液的 pH； 2)变色要灵敏、明显； 3)…… |
| 认识滴 定管和 指示剂 | [互动3]既然指示剂的选择直接关系到酸或碱的用量，因 此，必须是最合适的指示剂。如何选择指示剂呢 [板书]选择指示剂的原因：一般是 (d) 。 [说明]决不用石蕊(颜色不易辨别，且变色范围过大) 强酸——强碱：…… 强酸——弱碱：…… 弱酸——强碱：…… | |
| 演示实 验操作 | [过渡]下面以0.1000mol/L HCl溶液滴定NaOH溶液为例， 讲解中和滴定实验的操作步骤和注意事项。 | 学生听讲并留心观察 |
在该教学演示操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
1)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用NaOH溶液润洗，使滴定结果______。
2)滴定前仰视，滴定终点俯视，使滴定结果______。
3)用含有Na2CO3杂质的NaOH固体来配制待测溶液，则测得的NaOH的浓度______。
答案
参考答案：⑦偏高
⑧偏低
⑨无影响(或偏低)(与所使用的指示剂有关)