以速度为v0=10m/s匀速行驶的汽车在第2s末关闭发动机，以后作匀减速直线运动，第3s内的平均速度是9m/s，试求：
（1）汽车作减速直线运动的加速度a；
（2）汽车在10s内的位移s．
（1）设汽车在第3s末的速度为v1，由题意有：
=. v3 v0+v1 2
解得：v1=8m/s
因此：a=
=-2m/s2 v1-v0 t
（2）汽车在关闭发动机前2s内的位移为：x1=v0t1=20m
汽车在关闭发动机后速度减为零所需时间：t2=
=5s△v a
因为10s＞5s，所以汽车关闭发动机5s后就停止运动，
故汽车在关闭发动机后的位移为：x2=
t2=25mv0 2
因此，汽车在前10s内的位移为：x=x1+x2=45m
答：（1）汽车作减速直线运动的加速度为=-2m/s2；
（2）汽车在10s内的位移为45m．
（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | ① | ⑧ | ② | |||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。
（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。
(3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____。
（4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），用原子结构知识解释 ，可以验证该结论的实验是 （填编号）。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。
(7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________ _________，