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问题 选择题

下列离子方程式的书写中，正确的是 [ ]

A．用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－+3H2O==2[Al(OH)4]－+ H2↑

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42- + Ba2+ + OH－== BaSO4↓ + H2O

C．金属钠与水反应：Na + H2O = Na+  + H2↑

D．石英与烧碱溶液反应：SiO2 + 2OH－= SiO32-+ H2O

答案

答案：D

填空题

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）_________________。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程_________________________。

（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式

__________________________。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式____________________________。

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为_______________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是_________________。

（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是__________________________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式

________________________。

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多项选择题

方案设计阶段提供的设计文件包括平面图、平顶图、室内立面展开图（）。

A.室内透视图

B.节点详图

C.设计说

D.概算

E.水电管线图
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