问题
选择题
下列离子方程式正确的是（ ）
A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑
D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O
答案
A．硝酸的物质的量为0.32mol，铁的物质的量为0.1mol，硝酸为稀硝酸，发生反应为：
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
0.08mol 0.32mol
铁粉剩余0.02mol，剩余的铁粉与生成的三价铁离子反应，生成二价铁离子，所以，正确的离子反应方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．具有氧化性的过氧化氢，氧化具有还原性的碘离子，正确的离子反应方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；
C．一小块金属钠放入0.1 mol/L醋酸溶液中，醋酸是弱酸，应该写化学式，正确的离子反应方程式为：2Na+2CH3COOH=2Na++2CH3COO-+H2↑，故C错误；
D．苯酚与碳酸钠溶液反应，没有二氧化碳生成，正确的方程式为：C6H5OH+CO3 2-→C6H5O-+HCO3-，故D错误；
故选B．