（1）1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式______

又已知：①H₂O（l）=H₂O （g）△H=+44kJ•mol^-1

②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1

联氨在O₂中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为______．

（2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题：

①硝酸在该反应中表现的性质为______

②上述反应中转移电子的物质的量为______mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L（其中不含N₂O₄ ），则该气体为______．

③用NH₃吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH₃的物质的量为______mol．

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