在500mL0.2mol-L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求

问题问答题

在500mL 0.2mol-L^-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：

（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；

（2）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略不计）

（3）若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu（OH）₂沉淀，应加入0.2mol-L^-1的氢氧化钠溶液多少毫升．

答案

（1）500mL0.2mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，

1.92g铜片的摩尔质量n=1.92g/（64g/mol）=0.03mol

根据反应 3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑

0.03mol 0.08mol 0.03mol 0.02mol

铜是0.03mol 所以参加反应的硝酸0.08mol 生成的硝酸铜（铜离子）0.03mol，气体为 0.02mol，其体积为0.448 L，

答：产生的气体在标准状况下所占的体积为0.448L．

（2）由（1）知：剩余的硝酸0.02mol，剩余的氢离子0.02mol，其浓度为

0.02mol

0.5L

=0.04 mol?L^-1，

答：应后溶液中H⁺的物质的量浓度是0.04 mol?L^-1．

（3）因剩余的氢离子需要0.02mol氢氧根离子中和，每1mol铜离子需要2mol氢氧根离子转化成氢氧化铜沉淀，这需要0.06mol氢氧根，所以一共需要的氢氧根离子0.02+0.06=0.08mol，

也就是0.08mol氢氧化钠氢氧化钠体积为

0.08mol

0.2mol/L

=0.4L=400ml

答：应加入0.2mol?L^-1的氢氧化钠400ml．