问题
选择题
下列离方程式书写正确的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：Br-+Ag+=AgBr↓
答案
A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液，其物质的量相等，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A错误．
B、过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2与H2O反应生成NaOH2mol，氯化铝与氢氧化钠反应的方程式为
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，1molAlCl3与NaOH反应需NaOH3mol，所以NaOH不足量，即方程式为6Na2O2+6H2O+4AlCl3=4Al（OH）3↓+3O2↑+12NaCl，
离子方程式为：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+，故B正确．
C、OH-在酸性条件下不能大量存在，故C错误．
D、溴乙烷是有机物与硝酸银溶液不反应，故D错误．
故选B．