I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

（1）磷元素的原子结构示意图是______．

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀═P₄+10CO

每生成1mol P₄时，就有______mol电子发生转移．

（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：

C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-       2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是______mol．

（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是______．

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：______Ce³⁺+______H₂O₂+______H₂O═______Ce（OH）₄↓+______．

压缩机返回气量增大，第一萃取塔塔底1，3-丁二烯浓度（）。

A.降低

B.增高

C.不变化

D.有高有低