问题
选择题
下列离子方程式正确的是（ ）
A．60mL 1mol/L氢氧化钡溶液与15mL 2mol/L明矾溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．60mL 1mol/L纯碱溶液与20mL 2mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓
C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O+218O22-=418OH-+O2↑
D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑
答案
A、因Ba2++SO42-=BaSO4↓，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓，所以0.06mol氢氧化钡与0.03mol硫酸铝钾反应，硫酸根全部沉淀，铝离子恰好生成偏铝酸根离子，依据所给量离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H20，故A错误；
B、碳酸根和铜离子发生双水解，无气体放出说明碳酸根和铜离子的水解只进行到第一步，所以离子方程式为：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓，故B正确；
C、因氧化物在离子方程式中不能拆开，Na2O2应写化学式，故C错误；
D、因硫化铜比氢氧化铜更难溶，所以Cu2+与HS-不会发生双水解，而发生Cu2++HS-=CuS↓+H+，故D错误；
故选B．