乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

2CO₂（g）+6H₂（g）         CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．

（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是______（只要求写出一条）．

（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

②一定条件下，若提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，则CO₂的转化率______；平衡常数K______．（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．

（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：

______．

（6）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^-1、1411.0kJ•mol^-1和1366.8kJ•mol^-1，请写出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的热化学方程式______．

电感元件在过渡过程中，流经它的电流不能（）。